升降法可配平该方程式。－4证明Cl2比I2的氧化性强的事实就是，Cl2把I氧化为I2。电解【答案】12NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑2Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O
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f3Cl2＋2NaClO22ClO2＋2NaCl4①BC②湿润的淀粉KI试纸变蓝12．14分某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：
1写出仪器的名称：A________，B________。2写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙________________________________________________丁_________________________________________________3有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要________填“有”或“无”。②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_____________________。4用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种简要文字说明：①是由于_________________________________________________；②是由于__________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是_________________________________________________________________________________________。5为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是____。A．CaCO3B．Na2SO3C．H2SO4D．CaOH2【解析】3乙和丙之间无需增加干燥装置，因为还要通入水中。4NaOH与酚酞作用呈红色，红色消失的原因有两种：一是NaOH被盐酸中和了；二是酚酞被HClO氧化了。滴加NaOH溶液即可判断到底是哪种原因。
5氯水中存在平衡Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl
＋
－
反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、CaOH2均能与HClO反应，尽管平衡右移，＋但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H浓度，使平衡左移，cHClO减小。【答案】1分液漏斗圆底烧瓶
f2Cl2＋H2O
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H＋Cl＋HClO
＋
－
Cl2＋2OHCl＋ClO＋H2O3①无②可增大Cl2与水的接触面积4盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②5A13．12分为了讲授“氯气的性质和用途”，张老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞进行了教学。试回答下列问题：
1乙中的现象是____________________________________________________，丙中的现象是_________r