段表示I的变化情况，氧化I需1mol氯气，则I为2mol；BC线段表示Fe的变化情况，氧化2＋2＋－－－Fe需氯气2mol，则Fe为4mol；DE线段表示Br的变化情况，氧化Br需氯气3mol，则Br为6mol。－2＋当通入Cl22mol时，氧化的I和Fe均为2mol，所以C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，则B错误。【答案】B10．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动＋－B．再通入少量氯气，cHcClO减小C．通入少量SO2，溶液漂白性增强
3＋
fD．加入少量固体NaOH，一定有cNa＝cCl＋cClO
＋
－
－
【解析】氯气溶于水达到平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，加水后溶液中H等离子浓度减小，
＋－
＋
促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但cH要比cClO增大程＋－度大，所以cHcClO应该增大，B项错误；通入少量SO2，发生反应Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl，溶＋＋－－－液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有cNa＋cH＝cCl＋cClO＋cOH，＋－－但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有cNa＝cCl＋cClO，D项错误。【答案】A二、非选择题共50分11．12分2014南宁模拟氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是
与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
K＝45×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的
病菌不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：1氯碱工业生产氯气的化学方程式为_____________________________________________。284消毒液主要成分为NaClO与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_____________________________________________。3二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠NaClO2固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为_______________________________。
4一位同学设计了一套用浓盐酸和KM
O4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置如图。①下列溶液能吸收Cl2的是________填字母序号。A．饱和食盐水B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是________________________________。【解析】1氯碱工业制Cl2就是电解饱和NaCl溶液。3利用化合价r