高能级的电
子云轮廓图为_________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
7
f（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a
m、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，
其晶体密度的计算表达式为___________gcm3；晶胞中Fe2位于
S22
所形成的正八面体的体心，该正八面
体的边长为______
m。
3d6
【答案与分析】⑴
4s2
、纺锤型；⑵H2S⑶S8属于分子晶体，熔点高低与其
相对分子质量的大小直接相关，因为S8的相对分子质量比SO2大的多，因此其熔沸点比SO2高许多。⑷sp3杂化、σ键、π键和配位键。⑸
、
。
分析：⑴基态FE原子的电子排布式为：AR3d64s2，其中价电子电子排布式为：3d64s2，即其价电子轨
3d6
4s2
道排布式为：
⑵根据价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论），中心原子价电子对的计算H2S分子中的S原子的
价电子对数为
，而SO2和SO3中的S原子的价电子对数均为3对，固选H2S；
⑶分子晶体的熔沸点高低与其分子间作用力即：范德华力大小直接相关，而范德华力的大小又与其
相对分子质量的大小有关，相对分子质量越大的，则其熔沸点越高。
⑷SO3中心原子S原子的价电子对数是3对且与配位的氧原子个数相等，根据VSEPR理论，S原子价
O
S
O电子对采用平面正三角型，结构如图所示：
O，其中含有σ键、π键和配位键。
⑸晶胞中含有4个FeS2则晶胞的质量为
g，而晶胞的体积为（a×107）3cm3。所以
密度为
。
12．化学选修5：有机化学基础（15分）
以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心
绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：
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f回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为__________。（2）A中含有的官能团的名称为__________。（3）由B到C的反应类型为__________。（4）C的结构简式为__________。（5）由D到E的反应方程式为______________。（6）F是B的同分异构体，730g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出224L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
O
OOCCH3
OHO
【答案与分析】⑴C6H12O6；⑵羟基；⑶r