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高能级的电
子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
7
f(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a
m、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为NA,
其晶体密度的计算表达式为___________gcm3;晶胞中Fe2位于
S22
所形成的正八面体的体心,该正八面
体的边长为______
m。
3d6
【答案与分析】⑴
4s2
、纺锤型;⑵H2S⑶S8属于分子晶体,熔点高低与其
相对分子质量的大小直接相关,因为S8的相对分子质量比SO2大的多,因此其熔沸点比SO2高许多。⑷sp3杂化、σ键、π键和配位键。⑸


分析:⑴基态FE原子的电子排布式为:AR3d64s2,其中价电子电子排布式为:3d64s2,即其价电子轨
3d6
4s2
道排布式为:
⑵根据价层电子对互斥理论(简称VSEPR理论),中心原子价电子对的计算H2S分子中的S原子的
价电子对数为
,而SO2和SO3中的S原子的价电子对数均为3对,固选H2S;
⑶分子晶体的熔沸点高低与其分子间作用力即:范德华力大小直接相关,而范德华力的大小又与其
相对分子质量的大小有关,相对分子质量越大的,则其熔沸点越高。
⑷SO3中心原子S原子的价电子对数是3对且与配位的氧原子个数相等,根据VSEPR理论,S原子价
O
S
O电子对采用平面正三角型,结构如图所示:
O,其中含有σ键、π键和配位键。
⑸晶胞中含有4个FeS2则晶胞的质量为
g,而晶胞的体积为(a×107)3cm3。所以
密度为

12.化学选修5:有机化学基础(15分)
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心
绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成E的过程如下:
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f回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为__________。(2)A中含有的官能团的名称为__________。(3)由B到C的反应类型为__________。(4)C的结构简式为__________。(5)由D到E的反应方程式为______________。(6)F是B的同分异构体,730g的F与足量饱和碳酸氢钠可释放出224L二氧化碳(标准状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
O
OOCCH3
OHO
【答案与分析】⑴C6H12O6;⑵羟基;⑶r
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