Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：________________。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmolL1KM
O4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmolL1KM
O4溶液滴定至终点，消耗KM
O4溶液Vml。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。【答案与分析】⑴3FeC2O42K3FeCN6Fe3FeCN62↓3K2C2O4；⑵①排尽装置中的空气（氧气）；②CO2、CO；③先停止加热，继续通入氮气，直到装置冷却为止。④取少量的残留物于烧杯中，加入适量的稀盐酸，充分反应后，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，观察现象，如果出现血红色，即说明有Fe2O3
存在。⑶①滴入的KM
O4溶液使溶液呈紫红色，振荡，半分钟内不能褪去。②
分析：⑴亚铁离子与赤血盐K3FeCN6反应生成普鲁士蓝而出现蓝色，⑵①为了防止三草酸合铁酸钾分解生成的亚铁被氧化成三价铁，通入氮气的目的就是将装置中的空气排除干净，②实验中观察到装置
6
fB和F中的澄清石灰水均变浑浊，说明前后均有CO2生成，B中的澄清石灰水是因为与三草酸合铁酸钾分解生成的CO2作用而生成CaCO3变浑浊，而F中的澄清石灰水则是因为三草酸合铁酸钾分解生成的CO还原CuO生成的CO2与之作用生成的CaCO3而变浑浊。③防止倒吸的最好方法就是在停止加热后，还要继续通入氮气，直到整个装置冷却，这样还可以避免生成的草酸亚铁被氧气氧化成草酸铁。④检验三价铁的可行之法就是用KSCN溶液与含有三价铁离子的溶液作用。固先将残留物用盐酸溶解成含有三价铁的溶液后，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化情况。⑶①用酸性KM
O4滴定草酸盐时，首先草酸根（C2O42）被氧化成二氧化碳，当反应完全时，滴入的酸性高锰酸钾溶液使溶液呈现紫色，并且在半分钟内不褪色，可以据此判断滴定完全。②亚铁离子与高锰酸根离子反应的离子反应方程式是：
，则反应中消耗的
∴
Fe
（二）选考题：共15分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11．化学选修3：物质结构与性质（15分）硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
熔点℃
H2S855
S81152
FeS2600（分
SO2755
SO3
H2SO4
168
103
沸点℃
603
4446
解）
100
450
3370
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最r