“平炉”中增大压强，就可以使反应物氧气的浓度增大，根据外界条件对化学反应速率的影响，增大反应物的浓度，可以使化学反应速率加快；再结合外界条件对化学平衡移动的影响，任何反应都具有一定的可逆性，该反应的正反应是气体体积减小的反应。若增大压强，可以使化学
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fKM
O4与草酸反应的关系式是：2KM
O4～5H2C2O4。取浓度为02000molL1的H2C2O4标准溶液2000mL，加入稀硫酸酸化，用KM
O4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为2448mL，则配制的溶液的浓度为：
c
22000103L02000molL2200002000molL。则10800g样品中含3524485244810L
KM
O4的物质的量为：
KM
O4cV
10020220LmolL0006536mol10005224822000020001002100molLL200010302000mol，由于样品的52448100052448
质量是10800g，则该样品含有的KM
O4的的纯度为：ω【考点定位】考查物质制备工艺流程的知识。
。
【名师点睛】化学反应速率和化学平衡理论是重要的化学原理。影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等。对于固体来说，其浓度不变，所以要使反应速率加快，可通过将固体粉碎成细小的颗粒、搅拌等方法进行。外界条件对化学平衡移动的影响可通过勒夏特列原理进行分析，但是平衡移动的趋势是微弱的，不能改变这种改变。会根据反应方程式分析判断物质的转化率的大小，转化率大的反应速率不一定快，物质的转化率大小与反应快慢是不同的概念，要掌握其区别与联系。会根据方程式中相应物质之间的关系进行有关物质
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f的量的化学计算。本题将化学反应速率、化学平衡、电解原理、滴定方法的应用综合一起考查，反映了考生的综合应用知识分析、解决问题的能力。37．化学选修3：物质结构与性质（15分）锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar____________，有__________个未成对电子。（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。GeCl4熔点℃沸点℃495831GeBr426186GeI4146约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Z
2GeO4是该反应的良好催化剂。Z
、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为r