素的化合价。有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失去电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，获得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目；可利用最小公倍数法配平氧化还原反应方程式，对于离子反应，同时还要符合电荷守恒及原子守恒。物质的氧化能力大小可结合每1mol物质获得电子的多少，获得电子越多，其氧化能力就越强。36．【化学选修2：化学与技术】（15分）高锰酸钾（KM
O4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为M
O2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是（2）“平炉”中发生的化学方程式为（3）“平炉”中需要加压，其目的是（4）将K2M
O4转化为KM
O4的生产有两种工艺。①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2M
O4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2M
O4发生歧化反应，反应中生成K2M
O4，M
O2和（写化学式）。。。。
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f②“电解法”为现代工艺，即电解K2M
O4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2M
O4的理论利用率之比为
（5）高锰酸钾纯度的测定：称取10800g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为02000molL1的H2C2O4标准溶液2000mL，加入稀硫酸酸化，用KM
O4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为2448mL，该样品的纯度为（列出计算式即可，已知2M
O45H2C2O46H2M
210CO2↑8H2O）。【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；（2）2M
O2O24KOH2K2M
O42H2O；
（3）提高氧气的压强，加快反应速率加快，增加软锰矿的转化率；（4）①KHCO3；②M
O42eM
O4；H2；③32；
（5）【解析】
。
试题分析：（1）M
O2是固体物质，对于有固体参加的化学反应，由于其浓度不变，因此可通过增大其反应接触表面积的方法来提高反应速率，使更多的软锰矿反应转化为生成物，从而提高其转化率，因此要将其粉碎成细小的颗粒；（2）根据流程图可知，在“平炉”中M
O2、KOH、O2在加热时会反应产生K2M
O4，结合反应前后各种元素的原子个数、原子种类不变，即根据质量守恒定律可知，另外一种生成物质是H2O，根据原子守恒、电子守恒可得发生的化学方程式为2M
O2O24KOH2K2M
O42H2O；（3）由于上述反应中氧气的状态是气态，
在r