H2和CuOH2的饱和溶液中，金属阳离子lgcM2与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知：该温度下KapCuOH2KapFeOH2下列说法中正确的是
fAa线表示FeOH2饱和溶液中的变化关系
2246B当FeOH2和CuOH2沉淀共存时溶液中cFe：cCu10：1
C除去CuSO4溶液中少量的Fe，可加入适量CuOD向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液8草酸亚铁晶体FeC2O42H2O，M180gmol呈淡黄色可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。I纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究1气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用进行实验：
2
①E中盛装碱石灰的仪器名称为_________。②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a→g→f→_____→尾气处理装置仪器可重复使用。③实验前先通入一段时间N2，其目的为__________________。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。2小组成员设计实验证明了A中分解后的固体成分为FeO，则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为____________________。3晒制蓝图时，以K3FeCN6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为______________。Ⅱ草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液2500mL，用cmolLKM
O4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmolLKM
O4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。
f4步骤2中滴定终点的现象为______________；步骤3中加入锌粉的目的为_______。5草酸亚铁晶体样品的纯度为________；若步骤1配制溶液时部分Fe2被氧化变质，则测定结果将____填“偏高”、“偏低”或“不变”。9汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：1煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4g2NO2gN2gCO2g2H2Og②N2g2O2g2NO2g③N2gO2g2NOg△H8670kJmol；
△H678kJmol；△H890kJmol
则CH4催化还原NO的热化学方程式为__________________________________。2在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NOg2COg2CO2gN2g。在某密
闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，cCO随温度T和时间t的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为____填“放热”或“吸热r