高考化学选择题之经典化学平衡题
1、在密闭容器中进行如下反应：H2g＋I2g、2HIg，在温度T1T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判T2断是A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0时间2、在相同温度和压强下，对反应CO2gH2gCOgH2Og进、行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表上述四种情况达到平衡后，
CO的大小顺序是A．乙丁＞丙甲B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙甲D．丁＞丙＞乙＞甲3、已知：4NH3g5O2g4NOg6H2g△H1025KJmol该反应是一个可逆反应。若反应物、起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
碘化氢的量
4、对于平衡、，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压催化剂，发生反应：COH2Og高温CO2H2。5、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．05molCO2molH2Og1molCO21molH2B．1molCO1molH2Og1molCO21molH2C．05molCO15molH2Og04molCO204molH2D．05molCO15molH2Og05molCO205molH26、一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：、2Xg＋YgZg，经60s达到平衡，生成03molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0001molLSB．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的12C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
fD．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞07、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2gO2g＋2NOg；H＞0，达到平、衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量，Y表示O2的物质的量8、对可逆反应4NH3g＋5O2g4NOg＋6H2Og，下列叙述正确的是、A达到化学平衡时，4υ正O2＝5υ逆NOB若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2υ正NH3＝3υ正H2O9、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：、Xg＋YgZg＋Ws：△H＞0下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变r