金属氧化物
高温
金属

CO2
14、一些特殊的反应类型：
⑴化合物单质
化合物化合物如：Cl2H2O、H2SO2、、NH3O2、CH4O2、Cl2FeBr2
⑵化合物化合物
化合物单质NH3NO、H2SSO2、Na2O2H2O、NaHH2O、
Na2O2CO2、COH2O
⑶化合物单质
化合物PCl3Cl2、Na2SO3O2、FeCl3Fe、FeCl2Cl2、COO2、Na2OO2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
（1）铵盐


NHNH
44
HCO3NH42CO3NH3CO2H2OHSO3NH42SO3NH3SO2H2O
（2）硝酸盐NH24CHuSNON3H24
2S2CuONH
34
NO2H2
SO2

16．特征网络：2AgNO32Ag2NO2O2
（1）AO2BO2CH2OD酸或碱
①NH（3气体）O2NOO2NO2H2OHNO3②H2S（气体）O2SO2O2SO3H2OH2SO4③C（固体）O2COO2CO2H2OH2CO3④Na（固体）O2Na2OO2Na2O2H2ONaOH
（2）A

强酸强碱
气体B气体C
5
fA为弱酸的铵盐：NH42CO3或NH4HCO3；NH42S或NH4HS；NH42SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应
2KClO3M
O2，2KCl3O2
2H2O2M
O22H2OO22SO2O2催化剂，2SO34NH35O2催化剂，4NO6H2ON23H2催化剂，2NH3
17关于反应形式的联想：1．热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。
BC不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。
举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3
不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系），
A
NaNO3，KNO3，KClO3受热分解典型特征是生成单质气体）。B＋C＋D：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O
硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3KM
O4。FeSO4NH4I，NH4HS分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。
含有电解熔融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl来制备金属钠。2两种物质的加热反应：
A＋B
C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2
C＋D：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。
固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体：CO和水蒸气。
C＋Dr