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高中化学知识点总结1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28，如：白磷。
5．电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3HCLSO2H2SCL2CO2
7相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CON2
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素既有氧化性也有还原性。F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．HCLSO3NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
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11．全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：FPO43SO42NO3CO32OHCLBrISO3S2
14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。如：FeCuSO4FeKHSO4
15．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等
16．CL2SO2NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。发烟硝酸发出的