离子反应和离子方程式
（一）离子反应
1、离子反应的概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进
行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液
里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点
离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型
（1）离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还
原反应。
（2）离子互换反应发生的条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互
作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度
减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3
溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、
Cl－、
K、NO
3
浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应
①置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与
CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应如M
O2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的
氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，
是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
（二）离子方程式1、离子方程式的概念
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如
Ba2

SO
24

BaSO4
，不仅表示BaCl2溶液与Na2SO4溶液之间的反应，还表示所有可
溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。3、书写离子方程式的四个步骤
（1）写根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难r