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e－＝02mol，D错误。
练综合拓展6．某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL－1的稀H2SO4中，乙同学将电极放入6molL－1的NaOH溶液中，如图所示。
1写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：负极___________________________________________________________________，正极___________________________________________________________________。
f2写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：负极____________________________________________________________________，正极___________________________________________________________________。总反应离子方程式为______________________________________________________。3如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强填写元素符号。4由此实验，可得到如下哪些结论？________。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析5上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正、负极”的做法________填“可靠”或“不可靠”。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案_____________________________________________________________。答案1Mg－2e－Mg2＋2H＋＋2e－H2↑22Al＋8OH－－6e－2AlO－2＋4H2O6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO－2＋3H2↑3MgAl4AD5不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正、负极
解析1甲池中电池总反应方程式为Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑，Mg作负极，电极
反应式为Mg－2e－Mg2＋，Al作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑。
2乙池中电池总反应方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，负极上为Al
被氧化生成Al3＋后与OH－反应生成AlO－2，电极反应式为2Al－6e－＋8OH－2AlO－2＋
4H2O；正极产物为H2，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑。
3甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属
比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。
4选AD。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。
5判断正、负r