盐类的水解和沉淀溶解平衡
一、盐类的水解原理及其应用
（一）、盐类水解的定义和实质
1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H或OH生成弱电解质的反应。2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al33HCO3AlOH3↓3CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3与CO32、HCO3、S2、HS、AlO2等；Fe3与CO32、HCO3、AlO2；NH4与SiO32等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素
1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。③、增大c（H），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
f（三）、盐类水解原理的应用
1、判断盐溶液的酸碱性。2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3、Fe3与HCO3、CO32、AlO2等不能大量共存。4、盐参加反应时，有时要考虑盐的水解，如Mg加到NH4Cl溶液中。5、加热浓缩某些盐溶液时，要考虑水解，如浓缩AlCl3、FeCl3溶液，蒸干得氢氧化物，灼烧得金属氧化物。6、保存某些盐溶液时，要考虑盐的水解，如FeCl3溶液中加入少量盐酸来抑制水解，保存Na2CO3等碱性盐溶液不能用磨口玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。7、某些胶体的制备利用水解原理，如实验室制备Fe（OH）3胶体。8、纯碱溶液越热去污能力越强，加热溶液中c（OH）增大。
二、比较离子浓度大小的方r