法和规律
（一）、酸溶液或碱溶液
酸溶液中CH最大，碱溶液中COH最大，其余离子浓度应根据酸或碱的电离程度比较。多元弱酸以第一步电离为主。
（二）、盐溶液
1、多元弱酸的酸根分步水解，但以第一步水解为主。如：Na2CO3溶液中，c（Na）＞c（CO32）＞c（OH）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）
2、明确酸式酸根离子电离程度、水解程度的相对大小。如：NaHCO3溶液中，c（Na）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（H）＞c（CO32）注意：常见显酸性的弱酸酸式根离子有：HSO3、H2PO4；显碱性的有：HCO3、HS、HPO42
3、比较同一离子的浓度时，要注意其他离子对该离子的影响。如：同浓度的a、NH4Clb、CH3COONH4c、NH4HSO4三种溶液中c（NH4）由大到小的顺序是c＞a＞b。
（三）、混合溶液先考虑是否反应，若反应，先确定反应后的物质及各物质的浓度，再考虑电离、水解等因
素。如：
f1、等浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合浓度顺序：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）
2、同浓度的NH4Cl和氨水混合液中，离子顺序为：c（NH4）＞c（Cl）＞c（OH）＞c（H）（氨水的电离因素＞NH4的水解因素）
三、电解质溶液中离子之间的定量关系
1、微粒数守恒（即物料守恒）如纯碱溶液中c（Na）2c（CO32）变化前2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3）
2、电荷数守恒关系（即电荷守恒）如纯碱溶液中c（Na）c（H）c（HCO3）2c（CO32）c（OH）
3、水电离的离子数守恒（即质子守恒）如纯碱溶液中c（H）水c（OH）水，而c（H）水c（HCO3）2c（H2CO3）c（H）
所以c（OH）水c（HCO3）2c（H2CO3）c（H）
四、盐溶液蒸干后所得物质的判断
1、考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca（HCO3）2溶液，所得固体应是CaCO3。2、考虑氧化还原反应。如蒸干Na2SO3溶液，所得固体应是Na2SO4。3、盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如蒸干AlCl3溶液，得Al（OH）3。盐水解生成不挥发性酸时，蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Al2SO43溶液，得Al2SO43固体。4、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3等。有时要多方考虑，如加热蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO的水解，又要考虑生成的HClO的分解，所以蒸干后所得固体是NaCl。
五、沉淀溶解平衡及其应用
一、溶解度（S）：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
类别
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度例子
10gAgNO3NaCl
110gNaHCO3
0011gCaSO4CaOH2
001gCaCO3AgCl
f（二）、溶解平衡
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