电源的正极连接的区域移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色时即得到FeOH3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，然后继续煮沸，制得FeOH3胶体【解析】A项，用丁达尔效应鉴别FeOH3胶体和FeCl3溶液，用渗析法分离FeOH3胶体和FeCl3溶液；B项，FeOH3胶体的胶粒带正电荷，在通电情况下胶粒向与直流电源的负极连接的区域移动；D项，制备FeOH3胶体时，应向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，加热过程中一定不要用玻璃棒搅拌。【答案】C12．下列离子方程式书写正确的是A．硝酸银与盐酸反应：－－AgNO3＋ClAgCl↓＋NO3
fB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋AgAg＋Cu2＋2－C．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba＋SO4BaSO4↓2＋3＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2Fe＋3Cu【解析】A项错误，AgNO3易溶于水，应拆成离子；B项错误，反应前后电荷不相等；2＋D项错误，违背了客观事实，铁在发生置换反应时一般生成Fe。【答案】C13．2015天水高一检测氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条高温件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3价D．AlN的摩尔质量为41g【解析】AlN中氮元素的化合价为－3价；反应中氮元素由0价→－3价，碳元素由0价→＋2价，所以N2是氧化剂，单质碳是还原剂；每生成1molAlN转移3mol电子；摩尔－1质量的单位为gmol。【答案】B2＋3＋14．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co，Co2O3、Cl2、Fe、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3Cl2＋6FeI22FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O3＋－2＋D．2Fe＋2I2Fe＋I23＋【解析】氧化性由强到弱的顺序为Co2O3Cl2FeI2，所以A项中不可能生成FeI3。【答案】A2＋3＋－－15．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe＋Br22Fe＋2Br，②2Br＋Cl2Br2－3＋－2＋＋2Cl，③2Fe＋2I2Fe＋I2。由此判断下列说法错误的是A．铁元素在反应①和③中均被氧化－B．反应②中当有1molCl2被还原时，有2molBr被氧化3＋C．氧化性强弱顺序：Cl2Br2FeI2－2＋－－D．还原性强弱顺序：IFeBrCl2＋3＋【解析】反应①中Fe作还原剂，在反应中被氧化；反应③中Fe作氧化剂，在反r