I2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A错误；vHI＝01molL－007molL－1－1＝0002molLs，若反应仍以该速率进行，则t＝15s007molL－005molL＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率－1－10002molLs减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D5．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL3molL的X溶液B．20mL2molL的X溶液C．10mL4molL的X溶液D．10mL2molL的X溶液20mL×3molL解析：浓度越大，反应速率越大。混合后X的物质的量浓度分别为：A；50mLB20mL×2molL；50mLC10mL×4molL10mL×2molL；D。A项中X的物质的量浓度最大，则反应速50mL50mL
－1－1－1－1－1－1－1－1－1－1－1－1－1

率最大。答案：A
2
f6．用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示CO2的体积已折算为标准状况下的体积。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为04molLmi
C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多解析：OE段、EF段、FG段中生成的CO2分别为001mol、002mol、0005mol，则消耗HCl的量分别为002mol、004mol、001mol，用HCl表示的反应速率分别为02molLmi
、04molLmi
、01molLmi
，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。答案：B7．少量铁片与100mL001molL的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
－1

①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度不考虑盐酸挥发⑧改用10mL01molL盐酸A．①⑥⑦C．③⑦⑧B．③⑤⑧D．③④⑥⑦⑧
＋2＋＋－1
解析：铁片与稀盐酸反应的实质是Fe＋2HFe＋H2↑。加水稀释，cH减小，反应速率减慢，①错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO3、H，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误；滴加浓盐酸后，cH增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，③正确；加入少量铁粉，不影响反应速率，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，cHr