化，不同层分子间主要作用力是范德华力B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C干冰气化和冰融化克服的分子间作用力相同D离子晶体熔融状态电离过程中，只有离子键被破坏
9．下列有关说法不正确的是A．CH4、SF6、二氯乙烯（反式）、H2O2都是含极性键的非极性分子B．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
fC．酸性：H2CO3H3PO4HNO3HClO4D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为∶N10．下列有关分子空间构型说法中正确的是
O∶
A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′
C．分子中键角的大小：BeCl2S
Cl2SO3NH3CCl4
D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子
11．下列关于杂化轨道的叙述中不正确的是
A．分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构所以杂化轨道理论与VSEPR
模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾
B．杂化轨道用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通过sp3杂化轨道成键D．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键
12．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是
A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体，熔融状态下不导电B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水C．单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的D．固态时可导电的一定是金属晶体13．下列说法中错误的是A．AgNH32中Ag空的5S轨道和5P轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构C．CuNH34SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
fD．PtNH362＋和PtCl42－中，其中心离子的化合价都是＋214．下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
A
B
C
D
15下面有关晶体的叙述中，不正确的是
A氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl
BSiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子
C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构
16下列有关性质的比较中，正确的是
A硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；
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