第讲弱电解质的电离电离平衡
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考纲要求
考纲内容
能力要求
考向定位
（）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
理解离子反应的概念和离子共存问题
理解弱电解质的电离平衡概念。
弱电解质是盐的水解的基础内容，是高考的重要内容，主要考点有：①电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析；②常见强弱电解质电离方程式的书写；③离子共存；④溶液的离子浓度变化。
考点整合
考点电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析
电解质与非电解质
电解质是在水溶液中或熔化状态下的，而非电解质是在上述情况下都
的化合物。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是，二者的主要不同是在溶于水或熔化状态下
能否导电。
强电解质与弱电解质
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关
键型
离子键或极性键
极性键
电离程度
不
电离过程
同
表示方法
电离方程式用等号
电离方程式用可逆号
点
电解质在溶液中粒子形式
水合离子
分子、水合离子
离子方程式中表示
形式离子符号或化学式
化学式
特别提醒：常见的弱电解质弱酸：如、、、、、等。酸是具有强极性共价键的弱电解质。、从其酸性强弱看属于中强酸，
f但仍属于弱电解质。弱碱：，多数不溶性的碱如、等、两性氢氧化物如、等。个别的盐：如，等。水：是由强极性键构成的极弱的电解质。例下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是（）．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质解析氯气和氨气的水溶液导电是因为生成了、等电解质，而氯气为单质，氨气为非电解质，
故错；【答案】规律总结一定要注意：电解质和非电解质的对象是化合物。高考中也常考查电解质和非电解
质的理解，他们不是一个全集。
考点常见强弱电解质电离方程式的书写
强酸、强碱、正盐（个别情况除外如醋酸铅）在水溶液中，不写可逆符号：示例：（）
弱酸电离方程式的书写：，每步可逆示例：
弱碱电离方程式的书写（多元弱碱一步写完）：示例r