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两性氢氧化物电离方程式的书写：双向电离，双向可逆示例：（）
可溶性酸式盐电离方程式的书写：金属阳离子全部电离且不可逆，酸式酸根除外全部分步电离，每步可逆
示例：完全电离；分步电离
特别提醒：弱电解质的电离书写经常出现在判断离子方程式书写正误的一个要点，要会识别弱电解质。
例下列电离方程式书写正确的是



解析根据电离方程式的书写规律，的电离分为两步，其中第二步是可逆的，而多元弱酸也是分
f步电离，且每一步都是可逆的，所以、都错了。【答案】、
规律总结电离方程式的书写时，有人要么全部拆开，要么一步到位，要分清楚。一般强电解质一步电离、完全电离；弱电解质分步电离、可逆电离。
★高考重点热点题型探究
热点弱电解质的电离情况
1．（天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡
＋＋－，下列叙述不正确的是（）
．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：（＋）＝（－）＋（－）
．的溶液中加水稀释，溶液中（－）减小
．溶液中加少量的固体，平衡逆向移动
．常温下＝的溶液与＝的溶液等体积混合后，溶液的＜
解析根据电荷守恒，选项中的等量关系成立；选项中加水稀释，存在两种情况，一是加水电离平衡正向移动，使得－增大，二是使得溶液的体积增大，溶液的－减小，因此谁成为影响－大小的因素不能确定；选项中加入少量的固体，实际上相当于增大了－，使平衡向逆向移动；选项中＝的溶
液中的＋和＝的溶液中的－相等，但由于为弱酸，只有部分电离，所以反应后溶液呈酸性。
【答案】。
名师指引本题考得是弱电解质的电离及其他离子对其电离平衡的影响。
新题导练．（广东省珠海一中深圳宝安中学深圳实验学校三校第二次联考）下列变化中证明硫
酸是强酸的是（）
、和铜反应、和锌反应放出
、与反应制、与反应制
热点溶液的离子浓度变化和导电性
真题（上海化学）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
相同浓度的两溶液中＋相同的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠＝的两溶液稀释倍，都为两溶液中分别加人少量对应的钠盐，＋均明显减小解析相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的＋比盐酸的小；由反应方程式可知正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的值在～之间，错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使＋明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中＋无影响，故错。【答案】规律总结本题主要考查的是弱电解质的r