我的页眉小初高学习
课时作业24
水的电离和溶液的酸碱性
一、选择题1．下列溶液显酸性的是①pH7的溶液molL－1的溶液溶液③cH＋＝1×10－6
②cH＋＝cOH－的溶液
④cH＋cOH－的溶液
⑤01molL－1的NH4Cl
⑥NaHCO3溶液B．②④⑤⑥
A．①③④⑤⑥C．⑤⑥
D．④⑤
解析：题目没有说明温度，所以①③对应的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定显中性；④中cH＋cOH－的溶液肯定显酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。答案：D2．下列说法中正确的是
A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的KwB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝68的溶液一定显酸性D．100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
K12教育学习页脚内容
f我的页眉小初高学习
解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，A错；醋酸中水电离出的cH＋＝溶液中的cOH－＝10－9molL－1，硫酸铝溶液中水电离出的cH＋等于溶液中的cH＋＝10－5molL－1，B正确；C选项不知温度，无法判断，错误；100℃时Kw＝1×10－12，所以将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错。答案：B3．常温下，将002molL－1的BaOH2溶液100mL和002molL
－1
NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离产生的cH＋＝10×10－2molL－1D．溶质的物质的量浓度为002molL－1解析：当BaOH2与NaHSO4等物质的量混合后溶液中发生的
液
反应为BaOH2＋101L×NaHSO4BaSO4↓＋NaOH＋H2O101L×0002mol1
002molL－1002molL－1
即反应后溶液中的溶质为NaOH，cOH－＝cNaOH＝0002molKw－12＝001molL－1，cH＋＝cH＋水＝－＝1×1001L＋01LcOH
K12教育学习页脚内容
f我的页眉小初高学习
molL－1，溶液的pH＝－lgcH＋＝－lg1×10－12＝12。答案：A4．下列说法正确的是
A．向10mL浓度为01molL－1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大B．001molL－1醋酸溶液中水的电离程度小于001molL－1盐酸中水的电离程度C．常温下将001molL－1盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的cOH－1×10－7molL－1D．常温下pH＝9的NaOH溶液与CH3COONa溶液，水电离产生的cOH－相等解析：在滴加过程中，溶液的r