因为CO为中性分子，H作配体提供1对电子即为H。
Fe原子外围8个电子配体5×218e，符合NAE规则
（3）M
的氧化数为1。因为CO为中性分子，NO是一个三电子配体提供3
个电子，相当于给M
1个电子，成为NO与CO为等电子体，再提供1对电子
与M
配位。
M
外围8个电子配体5×218e，符合NAE规则
（4）Co的氧化数为1，因为CO为中性分子，η6C5H5是一个六电子配体提供6个电子，所以η6C5H5。
Co外围8个电子配体2×2618e，符合NAE规则
氧化数1分原因1分解释是否符合NAE规则1分，共12分
622个Re原子满足NAE规则需36e，在Re2Cl82中2个ReⅢ原子共提供
f10e，8个Cl提供16e，加上两个单位负电荷，共28e。尚缺8e，通过Re
原子间形成金属键
，因此：
在Re3μ2Cl3CH2SiMe36中3个ReⅢ原子共提供15e，3个氯桥提供9e，另6个配体CH2SiMe3提供12e，共36e。尚缺18e，通过3个Re原子间
形成金属键
，因此：
Re原子采取dsp3杂化，有1个Cl原子在环的平面上，有2个Cl原子在环的平面下每个结构3分，共6分
七、（7分）
71
1分
72RR’CN
HO
RR’HC
NH2O
H2O
RR’CN
RCH2ONR’
ROH2CNR’
ROH
RO
H
C
C
N
N
3分
R’
R’
f73A、
B、
C、
每个1分，共3分
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