0463bar
432×△
N2O4△
NO2，PV
RT，得：
2×p1V1T1p1′V2T2Rp2′V2T2p2V1T1R
2p1p2V1T12p1′p2′V2T2
V2V1T2T1×2p1p22p1′p2′315295×2×073002702×05370463120因为体系的总压不变，则
2
1V2V1×T1T2120×295315112
441bar
由恒压关系1bar和平衡关系，设NO2分压为y，
yy2K1即y2KyK0，
当K2远远大于4时，45c
，此时y1
f46a因为平衡常数随温度升高而增大，恒容条件下升温平衡向右移动，从
而导致体系总压增大，此时若要保持恒压，则需要增大体积，而体积增大会促使
反应向生成更多气体物质的量的方向移动，即促使平衡进一步向右移动。
五、（14分）
511由①知：H2gCOOs
COsH2OgK11000002500025039
由②知：COgCOOs
COsCO2g
K2100000192001925108
则：COgH2Og
H2gCO2gKK2K1131
2分
512因反应前后化学计量数相等，故用平衡时的浓度或物质的量或质量分数来
计算K，其值不变。设
COg
H2Og1mol，生成H2为xmol，故有：
Kx1x2131解得x05337
H2的物质的量分数为：x202669
2分
521（1）判断反应：在30～90mi
内a线减少408380kPad线增加149
121kPa，或在30～90mi
内b线增加364330kPac线减少221187
kPa，故a、d同属一个反应；b、c同属一个反应。
2分
（2）判断气体：根据第（1）小题的结论：721℃时CO还原性强于H2，对于水
煤气变换反应是放热的可逆反应，且“实验初始时体系中的pCO2和pH2O相
等、pCO和pH2相等”，则当温度低于721℃时平衡后pH2总是大于pCO，
故a、b线是pH2，c、d线是pCO。
还可通过推算出结果：平衡时，KpH2×pCO2pCO×pH2O，因“实验初
始时体系中的pCO2和pH2O相等、pCO和pH2相等”，Kp2H2p2CO，
又因为水煤气变换反应是放热反应，467℃和489℃低于721℃，K1，故
pH2pCO。故a、b线是pH2，c、d线是pCO。
2分
（3）判断温度：a、b线是pH2，pbH2paH2；c、d线是pCO，pdCOpcCO；
水煤气变换反应是放热的可逆反应，温度低，有利于H2生成，pbH2大，b、c
线是描述467℃时的反应，a、d线是描述489℃时的反应。
2分
a线是pH2，d线是pCO。
2分，全对才得2分
523b、c线描述的是正向进行的反应，a、d线描述的是逆向进行的反应
1分
523v364330kPa60mi
221187kPa60mi
00057kPami
。1分
六、（18分）
61（1）Al的氧化数为3。因为CH3作配体提供1对电子即为CH3在（1）中存在氯桥键，Al原子外围达8电子结构，是主族元素符合NAE规则
（2）Fe的氧化数为0。r