解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。【解析】试题分析：（1）FeOH2转化为FeOH3的化学方程式为4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3。2＋3＋（2）绿矾FeSO47H2O易变质，Fe被氧化为Fe，检验绿矾是否变质的试剂是KSCN2＋2＋溶液；检验绿矾是否完全变质即检验样品中是否存在Fe，可利用Fe的还原性进行检验或用铁氰化钾溶液检验，实验方案为取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）。（3）①FeCO3
H2O在空气中被氧化为FeOOH化学方程式为4FeCO3
H2O＋O24FeOOH＋4CO2＋4
2H2O；②设样品中FeCO3的物质的量为xmol，FeOOH的物质的量为ymol，则116x89y1249，xy61656011，解得y001mol，样品中杂质FeOOH的质量为089g；（4）反应Fes5COgFeCO5gΔH＜0，铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，故Ｔ1＜Ｔ2。
试卷第5页，总9页
f考点：考查铁及其化合物的性质，化学平衡移动原理的应用及化学计算等。10．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。
ICu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧．．．．杯外，还需要。II检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。方案2：丙同学认为采用如下装置所加药品均足量进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。【答案】（15分，未标分数的空每空2分，合理即给分）（1）
CH2OHCHCHCHCHCHO△2CuOH2NaOHOHOHOHOHCH2OHCHCHCHCHCOONaCu2O↓3H2OOHOHOHOH
（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2OH2SO4CuSO4＋CuH2O（4）Cu2O样品的质量r