试题分析：（1）①化学反应的焓变等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，根据1信息Ⅰ中的数据计算反应N2gO2g2NOg的ΔH1183kJmol。②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体N2和CO2，利用信息II．iN2gO2g2NOg11ΔH1183kJmol，ii2COgO2g2CO2gΔH2565kJmol，根据盖斯定律：iii得反应的热化学方程式为2COg＋2NOg2CO2g＋N2gΔH1－748kJmol；③温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，转化率降低。（2）①CO传感器的工作原理为酸性CO燃料电池，CO发生氧－化反应，在原电池的负极参加反应，电极反应式为CO－2e＋H2OCO2＋2H，O2发生－还原反应，作正极，电极反应式为O24e4H2H2O；②NO与H2O2溶液反应生成硝酸－和水，离子方程式为2NO＋3H2O22NO3＋2H2O＋2H（；3）相同条件下，同浓度的NaHSO3、2－2－NH4HSO3的水溶液中cSO3较小的是NH4HSO3，原因HSO3H＋SO3，NH4水解使2－cH增大，电离平衡逆向移动，cSO3浓度减小。考点：考查反应热的计算、盖斯定律，化学平衡，燃料电池及电解质溶液中的离子平衡。9．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
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f（1）写出FeOH2转化为FeOH3的化学方程式。（2）绿矾FeSO47H2O是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是设计实验检验绿矾是否完全变质（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3
H2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为②取干燥后的FeCO3样品1249g，焙烧，最终得到还原铁粉616g，计算样品中杂质FeOOH的质量（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉含有一些不反应的杂质，反应装置如下图。Fes5COgFeCO5gΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是【答案】（14分，每空2分，合理即给分）（1）4FeOH2＋O2＋2H2O4FeOH3（2）KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（3）①4FeCO3
H2O＋O24FeOOH＋4CO2＋4
2H2O②089g（4）＜铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分r