第一章§1物质的变化§2物质的酸碱性
1物质是不断变化着的
2变化过程中不会产生新物质属于物理变化；变化过程中会产生新物质属于化学变化；
两者的本质区别是：是否有新物质生成
3化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子；物理变化中分子本身没
有变化。
4物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如物质的颜色、状态、溶解性、
硬度、导电性、导热性、磁性等。
化学性质：物质只有发生化学变化才能表现出来的性质。如可燃性、还原性等
5探究物质变化的方法：实验、观察
物质变化的证据：状态、颜色、形状、温度、沉淀、气体等等
6澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液：澄清石灰水变浑浊
CaOH2Na2CO3CaCO32NaOH7氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：黄色溶液变血红色
应用：利用硫氰化钾溶液检验三价铁离子（Fe3的存在
8白色硫酸铜（CuSO4）粉末遇水变蓝色硫酸铜晶体CuSO45H2O）
CuSO4H2OCuSO45H2O应用：利用白色硫酸铜（CuSO4）粉末检验水的存在9硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成
CuSO4NaOHCuOH2Na2SO410物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
11在电离时生成的阳离子只有氢离子（H）的一类物质我们称之为酸。常见的酸有硫酸
（H2SO4）盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）等。它们的电离方程式是：H2SO42HSO42HClHCl
HNO3HNO312在电离时生成的阴离子只有氢氧离子（OH）的一类物质我们称之为碱。常见的碱有氢
氧化钠（NaOH）氢氧化钙（CaOH2）氢氧化钾（KOH）氢氧化钡（BaOH2）氨水（NH3H2O）等。它们的电离方程式是：NaOHNaOH
13酸碱指示剂：
CaOH2Ca22OHKOHKOHBaOH2Ba22OHNH3H2ONH4OH
紫色石蕊试液遇酸性变红色，遇碱性变蓝色
无色酚酞试液遇酸性不变色，遇碱性变红色
14物质酸碱性强弱程度，即酸碱度（用PH表示）PH的范围为0～14。
0
7
14
4
酸性逐渐增强
碱性逐渐增强
15用PH试纸测定溶液酸碱度（PH值）的方法：用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，滴在PH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照。16PH56的雨水叫酸雨，酸雨危害很大
f§3常见的酸
一、盐酸：化学式为HCl（一）浓盐酸：有挥发性所以①打开瓶盖可以看到有白雾②密封保存③敞口放置质量减小，质量分数减小
（二）稀盐酸的化学性质：
1稀盐酸能使紫色石蕊试液变红色；不能使无色酚酞试液变色。
2盐酸与硝酸银反应（出现不溶于稀HNO3的白色沉淀）
HClAgNO3AgClHNO33盐酸与碳酸r