活化能大小顺序是：EaA＞EaB＞EaCB．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大C．单位时间内HO键与NH键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡（3）查阅资料可知：常温下，K稳AgNH32110×107，KspAgCl176×1010．①银氨溶液中存在平衡：Agaq2NH3aqAgNH32aq，该反应平衡常数的表达式为K稳_____________________；②计算得到可逆反应AgCls2NH3aqAgNH32aqClaq的化学平衡常数K________________本空保留4位有效数字；（4）工业上可以以氨、丙烯和空气为原料，在一定条件下合成丙烯腈CH2CHCN，该反应的化学方程式为_____________________；丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸CH2CHCOOH和硫酸铵，该反应的化学方程式为_____________________。【答案】（1）2NH3gCO2gCONH22sH2Ol△H870KJmol（2）①03125molL1mi
1②CD（3）①（4）2CH2CHCH32NH33O2CH2CHCN2H2OH
催化剂
②1936×1032CH2CHCN6H2O
CH2CHCOOHNH4
f考点：考查热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用、化学平衡影响因素分析判断、平衡常数和溶度积常数计算的应用、反应速率计算、平衡状态的判断等。36．【化学选修2化学与技术】我国化学家侯德榜创立了著名“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图1表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。
回答下列问题：（1）图中X的化学式为______________________；（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________，该反应先向饱和食盐水中通入_________填化学式至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______________________；（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是______________________；（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为______________________________；
f（5）若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全，欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率。称取2960g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢加稀盐酸，并不断搅拌，溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示。
则曲线a、d对应的离子分别是___________、___________填离子符号，该样品中Na2CO3的质量分数为_________________，原NaHCO3的分解率为________________。【答案】（1）CO2（2）CO2H2ONH3NaClNaHCO3↓NH4ClNH3不能析出NaHCO3晶体
（3）NaHCO3溶解度小，低于30℃反应速率慢，高于35℃NH4HCO3分解，不易于析出NaHCO3晶体（4）CaO2NH4ClCaCl22NH3↑2H2O（5）NaCO32716280
考点：化工流r