、遇酸易分解。医学上用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备的反应原理为：
f2Na2SNa2CO34SO23Na2S2O3CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）c中试剂为__________________。（2）c反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是___________________；（3）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________________写出一条；（4）控制c中的溶液pH接近7，停止通入SO2，若未控制好，导致溶液pH＜7，会影响准备准备产率，原因___________________用离子方程式表示；（5）d装置盛放的氢氧化钠溶液的作用是___________________；（6）停止通入SO2后，向c中加入适量的氢氧化钠溶液，将溶液转移到蒸发皿中，水浴加热浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤，洗涤晶体所用的试剂为___________填化学式；（7）为检验制得的产品的纯度，该实验小组称取50克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL001molLKIO3溶液，并加入过量的KI酸化，发生下列反应：5IIO36H3I23H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I22S2O322IS4O62，当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点．实验数据如下表：实验序号Na2S2O3溶液体积mL119982200232118
则该产品的纯度是____________，用百分数表示，保留1位小数间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是____________A．滴定终点时仰视读数B．锥形瓶用蒸馏水润洗C．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗D．滴定管尖嘴处滴定前无气泡，滴定终点发现气泡【答案】（1）硫化钠和碳酸钠的混合溶液（2）S（3）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度
f（4）S2O322HS↓H2OSO2↑（5）吸收SO2，可防止污染空气（6）C2H5OH（7）593AC
考点：考查物质制备实验方案设计与探究，涉及物质的性质与现象、化学方程式的书写以及氧化还原滴定。28．氨在生活、生产、科研中有广泛用途。（1）已知：反应Ⅰ2NH3gCO2gNH2CO2NH4s反应Ⅱ反应ⅢNH2CO2NH4sCONH22H2OgH2OlH2Og△H1595kJmol1△H1165kJmol1
△H440kJmol1
二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为：______________________；（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．如有反应4NH3g6NOg5N2g6H2Ol△H＜0，相同条件下在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示
f①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υN2_____________________；②下列说法正确的是_________；A．该反应的r