剂之一。与水互溶
且体积缩小，能与乙醇、乙酸等多种有机溶剂互溶，甲醇为有毒化工产品。有显著的
麻醉作用，对视神经危害最为严重，吸入浓的甲醇蒸汽时会出沉醉、头痛、恶心、呕
吐、流泪、视力模糊和眼痛等，需要数日才能恢复，空气中允许浓度为l极限允许
浓度在空气中为2000ppm。
甲醇的一般性质列于表21
表21甲醇的一般性质
性质
数据
性质
数据
密度gml（0℃
临界压力Pa
×105
沸点℃
～
蒸汽压Pa（20℃
×104
熔点℃
黏度Pas（20℃
×104
自燃点（空气中℃
473
膨胀系数（20℃
临界温度℃
240
爆炸性（空气中）
～（Vol）
蒸发潜热kJmol
腐蚀性
除铅、铝外，常温
（℃）
下无腐蚀性
甲醇的化学性质
甲醇具有脂肪醇的化学性质，即可进行氧化、酯化、羰基化，氨化、脱水等反应。甲醇裂解产生CO和H2，是制备CO和H2的重要化学方法。
（1）氧化反应甲醇在电解银催化剂上可被空气氧化成甲醛，是重要的工业制备甲醛的方法。
CH3OH→HCHOH2O
f甲醇完全燃烧时氧化成CO和HO，放出大量的热：CH3OHO2→CO2H2OkJmol
（2）酯化反应甲醇和硝酸作用生成硝酸甲酯CH3OHHNO3→CH3NO3H2O
（3）羰基化反应甲醇和光气发生羰基化反应生成氯甲酸甲酯，进一步反应生成碳酸二甲酯：
CH3OHCOCl2→CH3OCOClHClCH3OCOClCH3OH→（CH3O）2CO（4）胺化反应在压力5～20Mpa温度370～420℃下，以活化氧化铝或分子筛催化剂，甲醇和氨发生反应生成一甲胺，二甲胺和三甲胺的混合物，经精馏分离可得一甲胺，二甲胺和三甲胺一甲胺，二甲胺和三甲胺产品。CH3OHNH3→CH3NH2H2O2CH3OHNH3→CH3）2NH2H2O3CH3OHNH3→CH3）33H2O（5）脱水反应甲醇在高温和酸性催化剂如ZSM5，rAl2O3作用下分子间脱水生成二甲醚：2CH3OH→CH3）2OH2O（6）裂解反应在铜催化剂上，甲醇可裂解成CO和H2：CH3OH→COH27氯化反应甲醇和氯化氢在Z
ZrO催化剂上发生氯化反应生成一氯甲烷：CH3OHHCl→CH3ClH2O氯甲烷和氯化氢在CH3Cl2ZrO2催化剂作用下进一步发生氧氯化反应生成二氯甲烷和三氯甲烷。CH3Cl2HCl2→CHCl3H2OCH3OHHCl2→CH2Cl2H2O8其他反应甲醇和苯在，350～380℃反应条件下，在催化剂的作用下可生成甲苯：CH3OHC6H6→C6H5CH3H2O
f220℃，20MPa下，甲醇在钴催化剂的作用下发生同系化发反应生成乙醇：CH3OHCOH2→CH3CHOHH2O
甲醇合成工段设计
甲醇合成反应的主要原理及特点
造气工段：使用二步法造气CH4H2O气→COkJmolCH4O2→CO22H2kJmolCH41O2→CO2H2kJmol
2CH42O2→CO22H2OkJmol合成工段：5MPa下铜基催化剂作用下发生一系列反r