加德罗常数与粒子数（N）的关系：

NNA
例3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是
A．03molO2和03molH2OB．01molH2SO4和36gH2OC．01molMgSO47H2O和01molC12H22O11蔗糖D．602×1022个CO2与01molKM
O4解析：在求算某原子的物质的量时，要将化学式中所有该原子的数目相加。氧原子的物质的量＝含氧物
质的量×每摩物质所含氧原子数：A03mol×2≠03mol×1，A错误；C01mol×4＋7＝01mol×11，
36g
602×1022
C正确；B01mol×4≠18gmol－1，B错误；D602×1023mol－1≠01mol×4，D项错误。
答案：C
四、摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量符号M。（2）单位：中学阶段常用单位为gmol1或gmol，此外，还有kgkmol1，mgmmol1等。（3）符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为MO2＝32gmol1。注意它与相对原子质量符号Ar和相对分子质量符号Mr的区别，Ar和Mr的单位是“1”，不体现出来，如：ArO2＝32；MrCO2＝44。（4）数值：当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等：M＝Mrgmol－1或M＝Argmol1，即它们的纯数值是相等的。（5）不可将“摩尔质量”片面理解为1mol物质的质量，它还可以是1kmol物质的质量或1mmol物质的质量等。对于给定的物质，其摩尔质量是固定不变的。如无论在什么条件下，O2的摩尔质量都是32gmol1。
（6）由摩尔质量的概念，得到公式：

＝Mm。
f例5．128g某气体例4．下列有关NA阿伏加德罗常数说法错误的是A．0012kg12C含有的12C是NA个
B．NA个水分子的质量是18gmol
C．1molO2中含有的氧分子数为NA个
D．含有NA个氧原子的H2SO4的物质的量是025mol解析：NA个水分子的物质的量为1mol，其质量为18g，B错误。
答案：B
含有的分子数目为1204×1022，则该气体的摩尔质量为
A．64g
B．64
C．64gmol
D．32gmol
解析：128g该气体的物质的量
＝NNA＝61022×041×0231m0o2l2－1＝002mol，则该气体的摩尔质量M＝m
＝010228mgol
＝64gmol，C正确。
答案：C
区别与联系
定义
区别
单位
摩尔质量
相对分子（或原子）质量
1mol物质的质量
单位物质的量的物质所具一个分子（或一个原子）的实1mol物质具有的质量
有的质量
际质量与一个碳12原子的实
际质量的12的比值
gmol（或gmol1）
单位为1，（单位1一般不写出g
来）
联系
摩尔质量以gmol（或gmol1）为单位时，在数值上与相对分子（或原子）质量相等；
1mol物质的质量g为单位，数值上也与相对分子（或原子）质r