课题教学目标重点、难点
第2节化学计量在实验中的应用（第1课时）1了解物质的量、摩尔质量的含义，并能正确应用。2能够使用这些物理量进行简单的计算。1物质的量与摩尔质量的相关计算2能够建立从微观角度学习化学知识的方法
教学内容
一、物质的量及其单位（1）物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为
。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。①物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。②物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。（2）摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。例1．下列说法正确的是
A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和NA表示阿伏加德罗常数D．摩尔表示物质的量的数量单位解析：A项“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目的粒子集体”的多少。B项，在用物质的量表示物质的多少时，必须用“数字＋单位mol＋化学式”的形式来表示，“1mol氢”表示方法错误。C项，1molH2O中含NA个H2O分子，1molH2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位。答案：C
二、阿伏加德罗常数国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0012kg12C中所含碳原子数相同，约为602×1023。把1mol
任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用602×1023mol－1表示。例2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是
A．水的摩尔质量是18gB．0012kg12C中约含有602×1023个碳原子C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
fD．1mol任何物质都含有602×1023个分子
解析：A选项，摩尔质量的单位是gmol－1，错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0012kg12C
中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为602×1023mol－1，正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单
位时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的
含义也不具体，错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，
错误。
答案：B
三、物质的量、阿伏r