、12和1717下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B、碱性：AlOH3＞MgOH2＞NaOHC、稳定性：PH3＞H2S＞HClD、非金属性：F＞O＞S18元素性质呈周期性变化的决定因素是A、元素原子半径大小呈周期性变化B、元素原子量依次递增C、元素原子最外层电子排布呈周期性变化D、元素的最高正化合价呈周期性变化19核电荷数为1～18的X和Y两元素，X元素原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；Y元素比X元素的原子多2个电子。则X与Y不可能形成的化合物是．．．A、X2YB、XY2三、填空题每空2分，共30分C、XY3D、XY；原子半径最小的
ADBCE
20．在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是是；单质的氧化性最强的元素是。
21右图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素的最高正价是最低负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题1A位于第______周期，第_______族。2A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为。22下表是元素周期表的一部分针对表中的①～⑨种元素填写下列空白主族周期234④⑨填具体元素符号下同。⑤①②③⑥⑦⑧ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
1在这些元素中化学性质最不活泼的是．．．．
2在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___物的电子式是_____________。．．．
____，碱性最强的化合
3用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程。4用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于化合物填“共价”或“离子”。（5）由①和③按原子个数比1：2形成的化合物的电子式是，该化合物含的化学键类型是，属于（填“极性键”或“非极性键”）。
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