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单元测试题
1、下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区
域里运动④能量低的电子在离核近的区域里运动
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
2、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()
A.酸性:H2SO4>H3PO4
B.非金属性:Cl>Br
C.碱性:NaOH>MgOH2
D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3
3、随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N+5、H3、O4、C60等已被
发现。下列有关说法中正确的是()
A.N+5中含有36个电子C.C60的摩尔质量为720
B.O2与O4互为同位素D.H2与H3属于同素异形体
4、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3,该元素的气态氢化物的化学式是
()
A.XH4
B.H2X
C.XH3
D.HX
5、运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()
A.锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
6、甲~庚等元素在元素周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应的水化物有强
脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,下列判断正确的是
()
A.丙与戊的原子序数相差28B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的单质可用于制造光导纤维
7、下列有关物质性质的说法错误的是()
A.热稳定性:HCl>HI
B.原子半径:Na>Mg
1
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C.酸性:H2SO3>H2SO4。
D.结合质子能力:S2—>Cl—
8、核内中子数为N的R2的离子,质量数为A,则
克它的氧化物中所含电子的物质的量
为()molA.
AN10
A169、下列叙述正确的是(
B.
AN8A16

C.AN2
D.
AN6A
①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键;②两种不同非金属元素原子间形成的化学
键都是极性键;③金属元素构成的化合物里一定含有离子键;④难失去电子的原子,易形
成阴离子;⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键;⑥离子化合物中
一定含有离子键,可能含有共价键;⑦共价化合物中可能含有离子键
A.只有②⑥
B.只有①⑤⑥
C.只有③⑥⑦
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