倍，所得溶液的pH：①④C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中cC1cNH4cOHcHD．②、①两溶液混合，若所得溶液的pH7，则cCH3COOcNa、4．下列叙述错误的是．．A．把aL01molL的CH3COOH溶液与bL01molL的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：cKcHcCH3COOcOHB．把01molL的NaHCO3溶液与03molL的BaOH2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：cOHcBacNacHC．向1molL的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D．常温下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
－＋－－
5
f第5组：元素化合物非选择题
1．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素XYZMN有关信息最外层电子数是次外层的2倍元素主要化合价为2价其单质及化合物的焰色为黄色与X同主族，其单质为半导体材料其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
（1）2的电子式是XY与Z2Y2反应的化学方程式是
；2Y2中所含化学键类型是Z。
；2XY
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1
和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的ΔH0（填“”、“”或“”，下同）；
若T1、T2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1K2。（填“强”或“弱”），（用离子方程式表示）。
（3）X的非金属性比M能说明此结论的实验事实是
2．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。①④②FeAs⑤②②
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则A的化学式为
，A与水反应的化学方程式
6
f为为。
，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为。
②当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是为，C与X反应的离子方程式为，B含有的化学键类型。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为。t℃时，在密闭
恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达平衡，该温度下反应的平衡常数K1，D的转化率为Ⅱ．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具（1）As在元素周期表中的位r