作用为
。
解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，所以答案为b、
d。
（2）在该反应中，Cu元素化合价由1升高到2，S元素化合价由2升高到6，Cu2S做还原剂；当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2水解呈酸性，加入镁条时，镁与H反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，
遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO33e＋4H＝NO↑2H2O。或NO3e＋2H＝NO2↑H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
答案：（1）b、d
（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3e＋2H＝NO2↑H2O
（4）做电解质溶液（或导电）
29．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：
TaS2（s）2I2（g）
TaI4（g）S2（g）△H＞0（I）
反应（I）的平衡常数表达式K＝
。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1molI2（g）和足量TaS2
（s），I2（g）的平衡转化率为
。
（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入
未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯
净的TaS2晶体，则温度T1
T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体
系中循环使用的物质是
。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为
H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为
，滴定
反应的离子方程式为。
（4）25℃时，H2SO3
HSO3H的电离常数Ka＝1×102molL，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh
molL。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中ccHH2SSOO33将
（填“增大”“减小”或“不变”）。
解析：（1）cTaIc42Ic2S2或S2IT2a2I4，通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为667。
（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提纯TaS2。在温度为
T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，所以T1＜T2。I2是可以循环使用的物质。
3因为I2遇到淀粉会变蓝色所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H2SO3＋I2H2O＝4H＋SO42＋2I。
4Ka＝HSOH32SO3HHSO3＋H2O
H2SO3＋OHKb＝HHS2OS3O3KHw＝10×102×10×1014＝10×1012当加入
少量I2时，溶液酸性增强，H增大，但是温度不变，Kb不变，则HH2SSOO33增大。
f答案：（1）cTaIc42Ic2S2；667
（2）＜；I2（3）淀粉；H2SO3＋I2H2O＝4H＋SO42＋2I（4）10×1012；增大30．（15分）TiO2既是制备其他含钛化合物r