D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI
解析：硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、
分液，D正确。
答案：D
12．CO（g）H2O（g）
H2（g）CO2（g）△H0，在其他条件不变的情况下
A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变
B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
解析：催化剂虽然改变了反应途径，但是△H只取决于反应物、生成物的状态，△H不变，A错；这是一个反应
前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B正确；该反应是放热
反应，升高温度，平衡左移，反应放出的热量减小，C错；若在原电池中进行，反应不放出热量，而是转换为
电能，D错。
答案：B
13．某温度下，向一定体积01molL醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中
fpOHpOH＝－lgOH与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中cCH3COO＞cNa
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱
性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na）＞cCH3COO，B错；由于M点的H浓度等于N点的OH浓度，对
水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而
两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。
答案：C
28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
。
a．Fe2O3b．NaCl
c．Cu2S
d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S2H2SO45O2＝4CuSO42H2O，该反应的还原剂
是
，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4
溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是
。
（3）右图为电解精炼银的示意图，
（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极
有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为
。（4）为处
理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为
Ag，食盐水的r