电时电池不能被磁铁吸引，放电过程的物质转化是由Li和Fe2O3转化为Fe和Li2O，有铁生成，因此放电时电池被磁铁吸引，故D正确；故选A。
7常温下，向10mL01molL的HR溶液中逐滴加入01molL的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）
4
fA各点溶液中的离子浓度总和大小关系：dcbaB常温下R水解平衡常数数量级为109Ca点和b点溶液中，水的电离程度相等
的Dd点的溶液中微粒浓度关系：cR2cHRcNH3H2O
【答案】B【解析】【详解】A根据图分析可知，b点导电能力最强，故b点溶液中的离子浓度最大，故A错误；B根据起点PH3，KacHcRcHR103201105，代入KhKwKa1014105109，故B正确；Ca点是酸过量，抑制水的电离，b点恰好中和，水解促进水的电离，故C错误；Dd点是NH4R和NH3H2O的混合物，它们物质的量浓度相等，故物料守恒：2cR2cHRcNH3H2OcNH4，电荷守恒：cNH4cHcRcOH，两式相加可得，2cHRcHcRcNH3H2OcOH，故D错误；故选B。【点睛】溶液是显电中性的，即溶液中阳离子所带的正电荷数等于阴离子所带的负电荷数。
8常温下，无水四氯化锡是一种无色易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。其反应原理是S
s2Cl2gS
Cl4lΔH511kJmol。
请回答下列问题：
5
f（1）仪器a的名称是___________，
（2）装置B中反应离子方程式是________________。
（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂X的名称是___，装置D的作用是___。
的（4）当F中充满S
Cl4时，将生成的S
Cl4排入接收器E中的操作是：________，再用橡皮球从冷凝管上
口向装置内吹气。（5）若制取3kg含氯气的质量分数为130的S
Cl4，则至少需通入的氯气（标准状况）____m3。保留2位小数（6）上述实验设计中，还有一些不合理之处，请写出两点_______。【答案】1锥形瓶22M
O410Cl16H2M
28H2O5Cl2↑3饱和食盐水4干燥氯气5关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2，打开K360577冷凝管和锥形瓶敞口生成物易挥发或易水解，没有安装尾气处理装置，没有对E装置进行冷却【解析】
【分析】
（1）仪器a的名称是锥形瓶。
（2）装置B中发生的反应是2KM
O416HCl2KCl2M
Cl28H2O5Cl2↑。（3）由于氯气在饱和食盐水中不溶，故除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水，浓硫酸的作用是干燥氯气。
（4）当F中充满S
Cl4时，将生成的S
Cl4排入接收器E中的操作是：关闭分液漏斗活塞，打开K1，关闭K2，打开Kr