液和氢氧化钠溶液要反应，故C错误；D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中不溶，所以可以采取分液的操作，故D正确；故选D。
5X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0010molL的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（）
A简单离子的半径：XZWB简单气态氢化物的稳定性：ZWYCY单质可用于制作半导体材料D
2lg2【答案】D【解析】【分析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为001molL，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为001molL，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径YZCl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，以此来答题。【详解】A比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层结构相同的离子，原子序数大，半径小，故离子的半径：ZWX，故A错误；B非金属性越强，气态氢化物越稳定，故简单气态氢化物的稳定性：WZY，故B错误；CY为P元素，单质不可用于制作半导体材料，故C错误；DZ为S元素，形成的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，由于PHlgcHlg002
，故
2lg2，
3
f故D正确；故选D。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。
6用Li和石墨的复合材料以及纳米Fe2O3材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中可实现对磁性的可逆调控如图。下列有关说法一定错误的是
A该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液B放电时，总反应式6LiFe2O33Li2O2FeC充电时，阳极的电极反应是2Fe3Li2O6eFe2O36Li
是D充放电过程中，电池可在被磁铁不吸引和吸引之间循环调控
【答案】A【解析】【详解】A因为该电池中含有Li和Fe2O3，都可以与硫酸反应，故A错误；B放电时，Li作为负极，失电子被氧化，阳极Fe2O3得电子被还原，故放电时，总反应式是6LiFe2O33Li2O2Fe，故B正确；C充电时，阳极与正极相反，阳极的电极反应是2Fe3Li2O6eFe2O36Li，故C正确；D根据题目的示意图，充电过程是从右往左的过程，可以看到电池没有被磁铁吸引，因为充电过程的物质转化过程是由Fe和Li2O转化为Li和Fe2O3，因此充r