数为6NA
B．30g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含有氧原子数目为02NA
C．常温常压下，质量均为32g的N2H4和CH3OH含的原子数都是6NA
D．1molL1的氯化铁溶液中，若Fe3的数目为NA，则Cl－的数目为3NA
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f7．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是
选项
实验
向氯水中加入过量的铁粉，充分反
A
应后滴加酸性高锰酸钾溶液
向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体
B
再通入品红溶液
C
向10molL－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
向浓度均为01molL－1的
DAl2SO43、Fe2SO43的溶液中逐滴加入氨水
现象有气体生成，高锰酸钾
溶液褪色品红溶液褪色
溶液呈黄色
先有红褐色沉淀生成，后有白色沉淀生成
结论氯水将Fe氧化为Fe2＋
该钾盐为K2SO3或KHSO3
NaHCO3溶液呈碱性
AlOH3的溶度积比FeOH3的大
8．用01molL1的NaOH溶液分别滴定体积均为2000mL、浓度均为01molL1的盐酸和HX溶液，两溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法中正确的是
A．HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×1010B．P点时cCl－＝005molL1
C．水的电离程度：M点大于N点
D．M点时，cHX＞cNa＞cX－＞cOH－＞cH
9．铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。用肼（N2H4）氧气燃料电
池做电源，以铁做阳极，利用电解法除去污水中的Cr2O72离子。若污水中含02mol的Cr2O72离子，则标准
状况下需消耗N2H4的体积为
A．336L
B．672L
C．1344L
D．224L
二、必考题（本题包括3小题，共43分。）
10．14分化学是一门与人类生活息息相关的学科，化学物质对人类有利有弊。
仔细阅读下列氮及其化合物的相关信息，回答下列问题：
（1）NO2可做火箭燃料的氧化剂，但也是一种主要的大气污染物。已知通常条件下：
N2O4g
2NO2gΔH0，某温度下，将060molN2O4气体充入2L真空密闭容器中，保持温度和
容器体积不变，测得如下数据：
时间（s）
0
10
20
30
40
50

N2O4mol060
042
b
021
d
e

NO2mol
000
a
060
c
090
090
①计算2030秒之间，用NO2表示的平均反应速率为
molLs
②可提高N2O4的转化率的措施之一为
③图一是T℃时，容器中N2O4物质的量的变化曲线，在图中画出T1℃（T1T）时，N2O4物质的量的变化曲线。
图一
图二
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图二所示：①写出石墨Ⅰ上的电极反应式
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f②写出Pt1电极上的电极反应式
（3）肼r