第一章物质结构元素周期律
周期类别短周期
长周期
周期序数123456
7不完全
同一横行
起止元素
HHeLiNeNaArKKrRbXeCsR
Fr112号（118）
周期序数电子层数
包括元素种数
核外电子层数
2
1
8
2
8
3
18
4
18
5
32
6
26（32）
7
第七周期原子序数113
114
115
116
117
118
个位数最外层电子ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
族
主族元素的族序数元素原子的最外层电子数或：主族序数最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
主族副族Ⅷ族零族碱金属
物理性质
AB
结构密度熔沸点
7个
由短周期元素和长周期元素共同构成
7个
1个有3个纵行
1个
完全由长周期元素构成
稀有气体元素
第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元
素
非常不活泼
锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）
因最外层都只有一个电子，易失去电子，显1价，
逐渐增大
逐渐升高
逐渐降低（反常）
化学性质
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼
卤素
结构
氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）因最外层都有7个电子，易得到电子，显1价，
密度
逐渐增大
物理性质熔沸点颜色状态
逐渐升高（正常）
颜色逐渐加深
气态液态固态
化学性质
溶解性
逐渐减小
原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，
得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼
与氢气反应氢化物稳定性
剧烈程度：F2Cl2Br2I2HFHClHBrHI
氢化物水溶液酸性
HFHClHBrHI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱
三、核素
原子质量主要由质子和中子的质量决定。
质量数核素
同位素
质量数A＝质子数Z十中子数N把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，
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f特性
同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度原子百分比一般是不变的
一、原子核外电子的排步
层序数
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
离核远近
由近到远
能量
由低到高
各层最多容纳的电子数
2×122
2×2282×32182×42322×52502×62722×7298
非金属性与金属性（一般规律）：
电外层电子数
得失电子趋势
元素性质
金属元素
4
易失
金属性
非金属元素
4
易得
非金属性
金属的金属r