第2课时元素周期律
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一、元素原子结构与其化合价的周期性变化1．原子序数1概念：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。2数量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下：
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化第1周期除外。2原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。3元素化合价的周期性变化以原子序数为1～18的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下：
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规律：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7O无最高正价、F无正价，最低负价：－4到－1。
粒子半径大小比较的“四同”
例1原子序数为3～10的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是
A．电子层数
B．核外电子数
C．原子半径
D．化合价
考点元素原子结构的周期性变化
题点元素原子结构与化合价的周期性变化
答案B
解析原子序数为3～10的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，3～9号元素原
子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价、氟无正价，D错误。
例22018雅安中学3月月考下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是
A．KNaLi
B．NOF
C．Ca2＋K＋Cl－
D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋
考点元素周期律
题点粒子半径的大小比较
答案C
解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiNaK，A错误；同周期自左而右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为NOF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小
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为Ca2＋K＋Cl－，C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2＋Ca2＋Mg2＋，D错误。
思维启迪
具有相同电子层结构的离子应注意：
1所对应的元素在元素周期表中的位置关系是：阴上阳下，如A＋、B2＋、C－、D2－，在周期表中的相对位置是：
A＋、B2＋
D2－、C－。
2离子半径关系是：序小径大，如：上面四离子半径：D2－C－A＋B2＋。
二、元素金属性、非金属性的变化规律
1．钠、镁、铝金属性强弱比较
1实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。r