第2课时
电解原理的应用
学习目标定位1熟知电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金的原理，会写其电极反应式及化学方程式。2掌握电解的有关计算。一电解原理的应用
1．电解饱和食盐水
1通电前，氯化钠溶液中含有的离子：Na＋、Cl－、H＋、OH－。通电时Na＋、H＋移向阴极，H＋放电，Cl－、OH－移向阳极，Cl－放电。电极反应式为阳极：2Cl－－2e－Cl2↑氧化反应阴极：2H＋＋2e－H2↑还原反应因H＋放电，导致水的电离平衡H2O2电解的总反应式化学方程式：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH；离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－；工业上习惯把电解饱和食盐水叫做氯碱工业。2．电解精炼铜
通电通电
H＋＋OH－向右移动，致使生成NaOH。
1粗铜中往往含有铁、锌、银、金等多种杂质，常用电解的方法进行精炼。其电解池的构成是用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解质溶液。2电极反应式：阳极为Cu－2e－Cu2＋、Z
－2e－Z
2＋、Fe－2e－Fe2＋等，阴极为Cu2＋＋2e－Cu。
f3电解精炼铜的原理是粗铜中比铜活泼的金属Z
、Fe等失去电子，产生的阳离子残留在溶液中，不如铜活泼的金属Ag、Au等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，形成阳极泥，阴极上得到铜。
3．电镀1根据图，回答下列问题：①电极反应式阳极：Cu－2e－Cu2＋；阴极：Cu2＋＋2e－Cu。②可观察到的现象是铁件表面镀上一层红色的铜，铜片不断溶解。③硫酸铜溶液浓度的变化是不变。2电镀①电镀是应用电解原理，在金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。②电镀池的构成：一般都是用含有镀层金属离子的电解质溶液作电镀液；把镀层金属浸入电镀液中与直流电源的正极相连，作为阳极；待镀金属制品与直流电源的负极相连，作阴极。归纳总结电解原理的应用1氯碱工业：用电解饱和氯化钠溶液的方法来制取NaOH、Cl2、H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。2电镀特点是阳极本身参与电极反应，阳极减小的质量等于阴极增加的质量，电镀过程中电解质溶液的浓度、溶液pH保持不变。3电解精炼特点：比需要精炼的金属活泼的杂质金属溶解，而比需要精炼的金属不活泼的金属会沉积在阳极底部，溶液中增加相应的金属阳离子，原有金属阳离子浓度降低。
f1．关于电解氯化钠水溶液铁作阴极、石墨作阳极，下列叙述正确的是A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕黄色C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电r