物浓度，平衡将向逆反应方
向移动，所以容器II在平衡时气体的总物质的量一定小于1mol，故两容器的压强之
比一定大于4：5，A错误；B．若容器II在某时刻，cO21，cNO2
由反应
2NO2
2NOO2
起始量molL03
0502
变化量molL2x
2xx
平衡量molL032x052x02x
因为，cO202x1，解之得x1，求出此时浓度商
cNO2032x
30
fQc
1730

27
730
2

289210
K，所以容器
II
达平衡时，
cO2cNO2
一定小于
1，B
错误；C．若
30
容器III在某时刻，NO的体积分数为50，
【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器I中平衡态的各种与4个选项相关的数据，其他容器与I进行对比，通过浓度商分析反应的方向，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。
4．【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72（橙色）H2O2CrO42（黄色）2H。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
f结合实验，下列说法不正确的是A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D
【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断【名师点晴】明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是D，注意④中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。5．【2016海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是
fA．由XY反应的ΔHE5E2B．由XZ反应的ΔH0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率【答案】BC
考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：①认r