（注意考虑电解质溶液的性质，常需考虑H＋、OH、H2O）（6）可根据电极反应或电池反应分析两极及电解质溶液的变化等
【例5】据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种
氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是（
）
A正极反应式为：O22H2O4e4OH—
B工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O22H2O
D用该电池电解CuCl2溶液，产生224LCl2（标准状况）时，有01mol电子转移
【例6】（08宁夏卷）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是（
）
A．CH3OHgO2gH2O1CO2g2Haq2e－B．O2g4Haq4e－2H2O1C．CH3OHgH2O1CO2g6Haq6e－D．O2g2H2O14e－4OH－
【例7】（08江苏卷）镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液
为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2O
放电
充电CdOH22NiOH2
f有关该电池的说法正确的是（
）
A．充电时阳极反应：NiOH2－eOHNiOOHH2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动
【例8】（09广东化学14）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，
铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝AlOH3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
考点3原电池PH值的变化和简单计算
1．在原电池工作时，由于
失去电子进入电解溶液，正极附近的阳离子得到电子从溶液中析
出可能会引起溶液PH值的变化。
1当负极产生的金属离子结合溶液中的OH－时电极附近的溶液PH值结合溶液中的水时，生成OH－使溶液中的PH值增大。
。当正极O2得电子时
2电池工作时整个溶液PH值的变化必须从总反应式来分析。当电解液中酸被消耗时，溶液PH值增大，
当电解质溶液中碱被消耗时，溶液PH值减小。
2．原电池的有关计算
电子守恒法是依据氧化剂与还原剂
相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原计算的
最基本的方法。计算时可由电极反应式中的氧化剂或还原剂与失去的电子或得电子之间的关系进行计
算。
【例9】r