配平经验规则
介质条件
酸性碱性中性
反应方程式
左边
O原子数加入物质
多
H＋
少
H2O
多
H2O
少
OH－
多
H2O
少
H2O
右边生成物
H2OH＋OH－H2OOH－H＋
④将两个半反应分别乘以相应的系数后相加即得到配平的离子反应方程式。二电化学基础1原电池：
借助氧化还原反应而产生电流，使化学能转化为电能的装置。原电池由两个“半电池”（正极和负极）组成。在正极上氧化剂得电子被还原，在负极上还原剂失去电子被氧化。分别在两个半电池中发生的氧化或还原反应，叫做半电池反应或电极反应。氧化和还原的总反应称为电池反应。两个“半反应”之间通
f过导线和盐桥等连接起来，才能产生电流。
注意：书写电极反应和电池反应时，必须满足物质的量及电荷平衡。同时应
标明离子或电解质溶液的浓度，气体的压力，纯液体或纯固体的相态。
2电池符号（电池图示）
原电池装置可用简单的电池符号来表示。
书写要求：
例：Z
sZ
2＋aqc1‖H＋aqc2H2gpΘPt
①把组成电池的各种物质从左到右，排成一排，负极写左边，正极写右边。
②以化学式表示各种物质，并注明相态，压力，浓度（活度），温度。若pT不
注明，表示pθ，25oC
③用“”表示相接界，用“‖”表示盐桥。同一相中两物种的离子式或分子式
以“，”分开。
④对于没有电子导体的电极，如H2（气体电极），需配上零价的惰性金属，但该
惰性金属不参加电极反应，表示时加上一括号。
三电极电势
原电池中电流的产生是由于两个电极的电极电势不同所致
1原电池的电动势：原电池的电动势是构成原电池的两个电极间的最大电势差，
即正极的电极电势E减去负极的电极电势E－等于电池的电动势。
EMFEE－
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2标准电极电势：
标准氢电极（SHE）：
a构成：将镀有铂黑的铂片（镀铂黑的目的是增加电极的表面积，促进对气体的
f吸附，以有利于与溶液达到平衡）浸入含有氢离子的酸溶液中，c（H＋）10molL－1并不断通入纯净的氢气使氢气冲打在铂片上。同时使溶液被氢气所饱和，氢气泡围绕铂片浮出液面。b氢电极的图示可表示为：PtH2（g）Haq或HaqH2（g）Pt2Haq2e－H2g规定标准氢电极的还原电极电势为零，即EΘ（H＋H2）0c氢电极的电极电势随温度变化改变得很小，但携带不便，而使用条件却要求十分严格。甘汞电极（SCE）a构成：金属难溶盐电极。由两个玻璃管组成，内套管下部有一多孔素瓷塞并盛有汞和甘汞Hg2Cl2混合的糊状物，在其间插有作为导体的铂丝。在其外管中盛r