第7章氧化还原反应电化学基础一、单选题1下列电对中，Eθ值最小的是：
AAgAg；
BAgClAg；
CAgBrAg；
DAgIAgCu2Cu的
2EθCu2Cu0158V，EθCuCu0522V，则反应2CuKθ为：A693×107；B198×1012；C14×106；
D48×1013
3已知Eθ（Cl2Cl）136V，在下列电极反应中标准电极电势为136V的电极反应是：Cl22e2ClB2Cl2eCl2都是
A
C
12Cl2eCl
D
4下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH值的大小无关的是：
AK2Cr2O7
BPbO2
CO2
DFeCl3
5下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：AS
42eS
2BCl22e2Cl
fCFe2eFe2
D2H2eH2
6为防止配制的S
Cl2溶液中S
2被完全氧化，最好的方法是：A加入S
粒C通入H2B加Fe屑D均可
7反应Z
s2H→Z
2H2g的平衡常数是多少？A2×1033B1×1013C7×1012D5×1026
二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）二、是非题1在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快2．由于Eθ（CuCu）052VEθ（I2I）0536V故Cu和I2不能发生氧化还原反应。
3．氢的电极电势是零。
4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动势。5．FeCl3，KM
O4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中H增大时，它们的氧化能力都增加。
f三、填空题1根据EθPbO2PbSO4EθM
O4M
2EθS
4S
2，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。
2随着溶液的pH值增加，下列电对Cr2O72Cr3、Cl2Cl、M
O4M
O42的E值将分别、、。
3用电对M
O4M
2，Cl2Cl组成的原电池，其正极反应为，负极反应为电池符号为，电池的电动势等于，
。（EθM
O4M
2151V；EθCl2Cl136V）
4已知
：2O72136Cr3041Cr2086Cr，EθCr2O72Cr2Cr则。
V，
Cr2能否发生歧化反应
5用离子电子法配平下列氧化还原反应式（1）Cr2O72－Fe2→Cr3Fe2H2O酸性介质（2）M
2BiO3－H→M
O4－Bi3H2O（3）H2O2M
O4－H→O2M
2H2O；；。
6反应2Fe3aqCus2Fe2Cu2aq与FesCu2aqFe2aqCus均正向自发进行，在上述所有氧化剂中最强的是，还原剂中最强的是。
f7已知Eθ（Cu2Cu）0337VKθCuOH2，sp22×1020则Eθ（CuOH2Cu）V。其电极反应为。
8常用的两种甘汞电极分别是（1）
2
常温下两种甘汞电极的电极电势大小顺序为
9根据标准电极电势表，将Hg2、Cr2O72－、H2O2、Sr