000molL-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小11.2015山东莱州期末,14室温时,关于下列溶液的叙述正确的是A.10×10-3molL-1盐酸的pH=310×10-8molL-1的盐酸pH=8B.pH=a的醋酸溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则abC.pH=12的氨水和pH=2的盐酸等体积混合,混合液的pH7D.1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH
=1112.2015山东枣庄中学3月模拟下图为不同温度下水的电离平衡曲线,已知pOH=-lgcOH-,下列说法正确的是
A.T1和T2的关系是:T1T2B.KW的关系是:BCA=D=EC.A点到D点:加入少量酸可实现D.T2时:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性13.2015南昌一检常温下,如图是用01000molLNaOH溶液滴定2000mL01000
用心爱心专心
fmolLHA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是忽略滴定前后体积变化
A.由图可知HA是一种弱酸,且Ka=10×10-5B.水电离出的氢离子浓度:abC.当NaOH溶液的体积为1000mL时,有:cA-+cOH-=cH++cHAD.B点溶液中的离子浓度关系可能为:cNa+cA-cOH-cH+
14Fe3和I在水溶液中的反应如下:2Fe32I2Fe2I2(水溶液),当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡____(填:向左、向右、不)移动。
15.有甲、乙两份等体积的浓度均为01molL1的氨水,pH为11。
(1)甲用蒸馏水稀释100倍,则NH3H2O的电离平衡向__________填“促进”或“抑制”电离的方向移动,溶液的pH将为_______填序号。
A.911之间
B.11
C.1213之间
D.13
(2)乙用01molL1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较,
pH______填“甲大”、“乙大”或“相等”),其原因是
________________________________________________________
____________________________________________。
16.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏
小”或“不变”)
⑴滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出;
()
⑵标准液在刻度线以上,未予调整;
()
⑶滴定前仰视,滴定后俯视(标准液);
()
⑷碱式滴定管(待测液),或移液管里有水珠未经润洗,直接注入待测液;()
⑸移液r