第二节水的电离和溶液的酸碱性
第一课时
教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积
2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系
3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、
事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系
教学难点：水的离子积
教学过程：
引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有
密切的关系。那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱
地电离，生成H3O和OH：板书：一、水的电离
1、水的电离H2OH2O
H3OOH简写为：H2O
HOH
实验测定：25℃HOH1107molL
100℃HOH1106molL
水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是556mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×107mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用Kw表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。板书2、水的离子积
Kwc（H）c（OH）由于250C时，c（H）c（OH）1×107molL所以250C时，Kwc（H）c（OH）1×1014（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，Kw如何变化？影响Kw的因素是什么？（电离过程是吸热过程）
1000C时，Kwc（H）c（OH）1×1012影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw电离度增大，但仍是中性水，HOH注：温度升高时Kw增大，所以说Kw时要强调温度。练习：
影响因素条件改变平衡移动溶液中的cH溶液中的cOHKw
温度
升高温度降低温度
向右向左
增大减小
增大减小
变大变小
酸碱性
加入酸加入碱
向左向左
增大减小
减小增大
不变不变
过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，
fH浓度和OH浓度的乘积总是一个常数1×1014，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H）和c（OH）如何变化？板书：二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：1、溶液的酸碱性与c（H）和c（OH）的关系：投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。
电解质溶液
对水电离平衡溶液中
的影响
c（H）
溶液中cc（H）与
c（H）溶液
（OH）c（OHr