应式为
。
（4）PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25mgL1时，处理不同pH污水的浊度去
除率如图所示，PAFC的优点是
。
Ⅱ．525℃时，用01molL的CH3COOH溶液滴定20mL01molL的NaOH溶液，当滴加
VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合
时溶液体积的变化，Ka的表达式为
。
5
f6常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1H2SO3＝18×102，
Ka2H2SO3＝60×109，忽略SO32的第二步水解，则KspCaSO3＝
。
28．14分碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳
酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应
制备FeCO3的最佳方案：
实验
滴管
试剂
试管
现象
08molLFeSO4溶液（pH45）
1molLNa2CO3溶液（pH119）
实验Ⅰ：立即产生灰绿色沉淀，5mi
后出现明显的红褐色
08molLFeSO4溶液（pH45）
1molLNaHCO3溶液（pH86）
实验Ⅱ：产生白色沉淀及少量无色气泡，2mi
后出现明显的灰绿色
08molLNH42FeSO421molLNaHCO3溶液
溶液（pH40）
（pH86）
实验Ⅲ：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色
（1）实验Ⅰ中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：
Fe2


H2O
FeOH3
（2）实验Ⅱ中产生FeCO3的离子方程式为
。
（3）为了探究实验Ⅲ中NH4所起的作用，甲同学设计了实验Ⅳ进行探究：
HCO3
操作
现象
向08molLFeSO4溶液中加入
，再加入
一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na对实验与实验III现实验IV
无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一象相同
滴管，与2mL1molLNaHCO3溶液混合
实验Ⅳ中加入Na2SO4固体的目的是
。
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，甲同学得出结论：NH4水解产生H，降低溶液pH，减少了副产物
FeOH2的产生。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作
是：
，再取该溶液一滴管，与2mL1molLNaHCO3
溶液混合。
6
f（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验Ⅲ中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。
①补全A中装置并标明所用试剂。
②为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是
。
（5）实验反思：经测定，实验Ⅲ中的FeCO3纯度高于实验Ⅰ和实验Ⅱ。通过以上实验分
析，制备FeCO3实验成功的关键因素是
。
35．第四周期的元素，如：钛22Ti、铁26Fe、砷、硒、r