度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA、A2的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）
2
fA．常温下，H2A的电离平衡常数Ka110330B．当cNa2cA2cHA时，溶液呈中性C．pH627时，cA2cHA＞cH＞cOHD．VNaOH溶液：VH2A溶液3∶2时，2cNacOH2cH2AcHAcH26．15分Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
整个过程中Fe3O4的作用是
。
（2）已知反应N2g3H2g
2NH3gΔH＜0。按
N2∶
H21∶3向反应容
器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如
图所示：
①下列说法正确的是
。（填字母）
a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高
b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率
c．图中Q、M、N点的平衡常数：KN＞KQKM
②M点对应H2的转化率是
。
③2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合
成氨的反应过程，示意图如下：
3
f、和的含义分别是
分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c
和
。
（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程
式
。
Ⅱ．过二硫酸钾K2S2O8在科研与工业上有重要用途。
4某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处
理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化
的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mgm3，tmi
达到最大去除率，
NO去除的平均反应速率：vNO
molL1Mi
1（列代数式，不必计算结果）
5过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如右图所示。
4
f常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为
，阳极的电
极反应式为
。
27．14分Ⅰ．“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO
等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为：Al2OH
Cl6－
mFe2OHxCl6
－xy，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：
回答下列问题：
（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。
“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式
为
、
。
（2）滤液混合后“蒸发”的作用是
。
（3）“电解”时阳极的电极反r