不断搅拌，然后__________________即得到纯净的铜．即得到纯净的铜解析：甲的方案中用过量的铁置换出铜，会使得到的铜中含杂质铁，解析：甲的方案中用过量的铁置换出铜，会使得到的铜中含杂质铁，乙的方案由于用H2还原CuO时H2利用率太低，故用同样的H2SO4所得H2再去还原CuO，所得Cu利用率太低，，将很少．将很少．答案：答案：1B2甲同学的方案制得的铜中可能混有铁并且没有洗涤过量稀硫酸过甲同学的方案制得的铜中可能混有铁并且没有洗涤
滤、洗涤、烘干洗涤、
14．16分以海水为原料获取金属镁，其中重要的一步是获得无水MgCl2，然后通过电解．以海水为原料获取金属镁，以海水为原料获取金属镁法制得金属镁．请回答下列问题：法制得金属镁．请回答下列问题：1使氯化镁晶体失去结晶水的方法是使氯化镁晶体失去结晶水的方法是__________，选择电解MgCl2制金属镁而不选用使氯化镁晶体失去结晶水的方法是，MgO的主要理由是的主要理由是___________________________________________2某兴趣小组同学取用8000g的MgCl2溶液含镁元素质量分数为1500，将其小某兴趣小组同学取用溶液含镁元素质量分数为，固体其成分表示为心蒸干得4925g固体其成分表示为MgxOHyClz
H2O，，为研究其组成进行了如下实验：实验一：将所得固体全部溶于100mL150molL的盐酸中，再加水稀释至500mL，实验一：的盐酸中，，则溶液的pH为1；；实验二：取实验一稀释后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12915g实验二：①你认为上述两实验是否有必要都做？理由是___________________________你认为上述两实验是否有必要都做？理由是________________________________________________________________________；；
－的物质的量为__________mol；②所得固体中Cl的物质的量为；－
③试通过计算确定固体的化学式________________________________________．试通过计算确定固体的化学式．解析：使氯化镁晶体失去结晶水的方法是在气氛中加热，否则氯化镁会水解；解析：1使氯化镁晶体失去结晶水的方法是在HCl气氛中加热，否则氯化镁会水解；熔化时能耗高．选取电解氯化镁而不选用氧化镁的原因是MgO熔点比MgCl2高，熔化时能耗高．12915g500mL－2②固体中Cl的物质的量为②09mol③
Mg2＋＝05mol，③＝，1435gmol×50mL＝
OH－＝01mol，
Cl－＝09mol，
H2O＝02mol，故
Mg2＋∶
OH－∶
Cl，＝＝，＝，∶∶
－－－＋－
∶
H2O＝05∶01∶09∶02＝5∶1∶9∶2，即化学式为：Mg5OHCl92H2O∶＝∶∶∶＝∶∶r